Question

8．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降．请看图回答问题：

（1）A中发生反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B中白磷能够燃烧的原因是温度达到着火点，有氧气参与．
（2）观察到D中的实验现象是有液体进入D，石灰石表面有气泡产生，E中的实验现象是紫色石蕊试液变红色．
（3）用F装置收集气体的依据是CO₂的密度比空气大．

Answer 1

分析 （1）由题意知，反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应条件为用二氧化锰作为催化剂，即可书写其化学方程式；B中白磷能够燃烧的原因，依据燃烧的条件进行解答；
（2）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（3）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大．

解答 解：（1）由题意知，反应物为双氧水，生成物为水和氧气，反应条件为用二氧化锰作为催化剂，化学方程式为：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；依据燃烧的条件可知B中白磷能够燃烧的原因为与氧气接触；
（2）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；
（3）用F装置是向上排空气法，适合收集密度比空气大的气体，故收集气体的依据是气体密度比空气密度大；
故答案为：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；温度达到着火点，有氧气参与；
（2）有液体进入D，石灰石表面有气泡产生；紫色石蕊试液变红色；  
（3）CO₂ 的密度比空气大．

点评 掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其物理性质和化学性质；注意燃烧与燃烧的条件．