题目内容
1.6克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6克水，则同时生成二氧化碳的质量为
- A.4.4克
- B.8.8克
- C.2.2克
- D.4.0克
A
分析：先计算出3.6克水中氢元素的质量，根据质量守恒定律可知，3.6克水中氢元素的质量即是化合物中氢元素的质量，因此可以计算出化合物中碳元素的质量，碳元素的质量即是生成的二氧化碳中碳元素的质量，从而计算出二氧化碳的质量．
解答：3.6克水中氢元素的质量为3.6g×（
×100%）=0.4g，根据质量守恒定律可知化合物中氢元素的质量为0.4g，因此化合物中碳元素的质量为1.6g-0.4g=1.2g，所以生成二氧化碳中碳元素的质量为1.2g，生成二氧化碳的质量为1.2g÷（
×100%）=4.4g；
故选A．
点评：掌握质量守恒定律的应用以及根据质量分数公式的简单计算，难度不大．
分析：先计算出3.6克水中氢元素的质量，根据质量守恒定律可知，3.6克水中氢元素的质量即是化合物中氢元素的质量，因此可以计算出化合物中碳元素的质量，碳元素的质量即是生成的二氧化碳中碳元素的质量，从而计算出二氧化碳的质量．
解答：3.6克水中氢元素的质量为3.6g×（
×100%）=0.4g，根据质量守恒定律可知化合物中氢元素的质量为0.4g，因此化合物中碳元素的质量为1.6g-0.4g=1.2g，所以生成二氧化碳中碳元素的质量为1.2g，生成二氧化碳的质量为1.2g÷（×100%）=4.4g；故选A．
点评：掌握质量守恒定律的应用以及根据质量分数公式的简单计算，难度不大．
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某化学兴趣小组同学为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计了如图所示的实验．实验步骤如下：先称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量．按图示连接装置，点燃蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量．实验数据如下表：
请根据上图装置和数据回答问题：
（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是 ，
装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是 ．
（2）从上表数据可知，反应后生成水 克，二氧化碳 克．
（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为 ．
（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？ （填“能”或“不能”），原因是 ．
（5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑： ．
| 蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
| 反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
| 反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是
装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是
（2）从上表数据可知，反应后生成水
（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为
（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？
（5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑：
某化学兴趣小组同学为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量。按图示连接装置，点燃蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量。实验数据如下表：
蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |
请根据上图装置和数据回答问题：
（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是 ，
装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是 。
（2）从上表数据可知，反应后生成水 克，二氧化碳 克。
（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为 。
（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？ （填“能”或“不能”），原因是
（5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑：