题目内容
把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，在开始时可以观察到 色的溶液变成 色，发生反应的化学方程式为 ；经过一段时间后又会看到铁钉的表面有较多的 产生，发生反应的化学方程式为 ．由该实验可知：当用稀硫酸或盐酸来除去金属制品表面的锈时， （填“能”或“不能”）将金属制品长时间地浸泡在过量稀硫酸中．
考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，据此回答问题即可．
解答：解：
铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，生成的Fe3+显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以会观察到有气泡冒出．因此给生锈金属除锈时不能将生锈的金属放置在酸中太长时间；
故答案为：
无；棕黄；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；气泡；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；不能
铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，生成的Fe3+显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以会观察到有气泡冒出．因此给生锈金属除锈时不能将生锈的金属放置在酸中太长时间；
故答案为：
无；棕黄；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；气泡；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；不能
点评：对于实验过程中出现的现象，同学们要会灵活应用化学知识去作答，明确在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的金属铁溶液呈浅绿色，而三价铁溶液呈黄色．
练习册系列答案
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下列括号中用于区分物质的方法可行的是（ ）
| A、硬水和软水（过滤） |
| B、蔗糖溶液和食盐溶液（测导电性） |
| C、二氧化碳和氮气（燃着的木条） |
| D、氧化铜和四氧化三铁（观察颜色） |
在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸．为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如下图所示的探究活动：
如图所示是过滤操作示意图．请完成下列填空：
某小组同学为探究分子的特征，进行了以下三个实验，请你参与其中，并回答下列问题：