题目内容
在含有H2SO4和ZnSO4溶液的烧杯中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现烧杯中有固体剩余．则下列叙述中正确的是（ ）
| A、溶液中一定含有FeSO4 |
| B、溶液中可能含有ZnSO4 |
| C、固体物质中可能含有Zn |
| D、固体物质中一定没有Fe |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合铁与硫酸锌不反应，铁与硫酸反应进行分析．
解答：解：A、在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢，在含有H2SO4和ZnSO4溶液中加入一定量的铁粉，铁不能与硫酸锌反应，能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故所得溶液中一定含有硫酸亚铁，故A正确；
B、铁的活动性比锌弱，因此不能和硫酸锌反应，因此溶液中一定含有硫酸锌，故B错误；
C、铁与硫酸锌不反应，因此固体中一定不含有锌，故C错误；
D、铁和硫酸反应后还有固体剩余，因此固体物质中一定有铁存在，故D错误．
故选项为：A．
B、铁的活动性比锌弱，因此不能和硫酸锌反应，因此溶液中一定含有硫酸锌，故B错误；
C、铁与硫酸锌不反应，因此固体中一定不含有锌，故C错误；
D、铁和硫酸反应后还有固体剩余，因此固体物质中一定有铁存在，故D错误．
故选项为：A．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析得出结论．
练习册系列答案
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