Question

水与人类的生活、生产密切相关．

①如图一所示，电极上可观察到的现象是

 

．反应的化学方程式是

 

．
②自来水生产过程中通入氯气的作用是

 

．
③高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂．K₂FeO₄的摩尔质量是

 

． 1mol K₂FeO₄含有

 

个氧原子．高铁酸钾受热分解的化学方程式是：4K₂FeO₄

△

2R+4K₂O+3O₂↑，则R是

 

（填化学式）．
④对生活污水再利用是节水的重要手段．某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质
Ⅰ．去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行

 

操作可除去其中泥沙等小颗粒物质．
Ⅱ．为了检验经 I处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如图二．
检验气体的试剂是

 

．溶液A中含有的溶质是

 

．在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是

 

．结论：该生活污水中含有

 

（写化学式）可溶性物质．

Answer 1

考点：电解水实验,水的净化,自来水的生产过程与净化方法,盐的化学性质,有关化学式的计算和推断,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：①根据水通电生成氢气和氧气来分析；
②根据氯气的作用来分析；
③根据阿佛加德罗常数来计算氧原子的个数，并根据质量守恒定律判断R的化学式；
④过滤是一种分离不溶性固体与液体形成混合物的常用方法；
为检验水中的碳酸钠和氯化钠，可滴加能与氯化钠生成白色沉淀的硝酸银溶液，而硝酸银溶液也可与碳酸钠反应形成白色碳酸银沉淀，因此可在滴加硝酸银前加入稀硝酸检验并除去碳酸钠，且在水样中加入的稀硝酸不能改成稀硫酸，否则生成的Ag₂SO₄是微溶物也会干扰对NaCl的检验．

解答：解：①水通电生成氢气和氧气，因此电极上可观察到的现象是产生气泡；反应的化学方程式是：2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；
②自来水生产过程中通入氯气的作用是消毒杀菌；
③K₂FeO₄的摩尔质量是：（39×2+56+16×4）g/mol=198g/mol；
1mol K₂FeO₄含有氧原子的个数为：1mol×6.02×10²³个/mol×4=2.408×10²⁴个；
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，可知R的化学式为：Fe₂O₃；
④Ⅰ．过滤是一种分离不溶性固体与液体形成混合物的常用方法，因此，去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行过滤操作可除去其中泥沙等小颗粒物质；
Ⅱ．往水样中加稀硝酸，产生气体，证明含有碳酸钠，化学方程式为：Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑，由于硝酸过量，溶液A中含有硝酸和生成的硝酸钠；为检验水中的氯化钠，可滴加能与氯化钠生成白色沉淀的硝酸银溶液，且在水样中加入的稀硝酸不能改成稀硫酸，否则生成的Ag₂SO₄是微溶物也会干扰对NaCl的检验，结果生成白色沉淀，证明含有氯化钠，则该生活污水中含有NaCl、Na₂CO₃，则溶液A中除含有硝酸和生成的硝酸钠外，还含有氯化钠．
故答案为：①产生气泡；2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；
②消毒杀菌；
③198g/mol；2.408×10²⁴；Fe₂O₃；
④Ⅰ．过滤；
Ⅱ．澄清石灰水；
HNO₃、NaNO₃、NaCl；
生成的Ag₂SO₄干扰对NaCl的检验；
NaCl、Na₂CO₃．

点评：此题较为复杂，难度较大，需认真分析．