Question

9．图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题：

（1）A处反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）B处现象为紫色石蕊试液变红化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）C处现象为澄清石灰水变浑浊化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）D处黑色粉末a为（填名称）木炭粉，反应的化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（5）E处黑色粉末b为（填化学式）CuO，反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（6）F处的作用是F处检验并吸收CO₂气体，验证CO的反应产物，G处作用是G处点燃剩余CO，防止造成空气污染．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；D处黑色粉末a为木炭粉，碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，配平即可；E处黑色粉末b为氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，配平即可；

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故答案为：紫色石蕊试液变红，CO₂+H₂O=H₂CO₃
（3）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：澄清石灰水变浑浊，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）D处黑色粉末a为木炭粉，碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，配平即可；故答案为：木炭粉，CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（5）E处黑色粉末b为氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，配平即可；故答案为：CuO，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
（6）A处反应会生成CO₂气体，显然B、C、D是测定CO₂性质的装置，E、G是测定CO性质的实验装置，而F是吸收过量的CO₂的装置；故答案为：F处检验并吸收CO₂气体，验证CO的反应产物；G处点燃剩余CO，防止造成空气污染．

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．