题目内容

表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成
 
，过一段时间以后看到铁钉表面
 
．其中包含两个化学方程式，分别是（1）
 
，（2）
 
．
考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式即可．
解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，看到铁钉表面有气泡产生．反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：黄色；有气泡产生；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评：本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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如图是实验室常用的实验仪器与装置，依据题目要求回答下列问题
（Ⅰ）写出标号仪器名称a
 
 b
 

（Ⅱ）制取氧气有很多中方法，如分解过氧化氢溶液，加热高锰酸钾等．
（1）采用分解过氧化氢溶液制取氧气有许多优点，如
 
（填序号）
A、物无污染  B、不需加热  C、需加热  D、生成物只有氧气
（2）为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方案，（仪器用品等任选）
（3）甲同学用分解H2O2溶液的方法制取并收集O2，应分别选用
 
（填字母）装置，除H2O2溶液外，通常还需要的一种药品是
 
，其作用是
 
，加入药品前应注意检查装置的
 
性．
（4）乙同学选用装置A以高锰酸钾为原料制取O2，他在该装置试管内的导气管口处添加了一团棉花，其目的是
 
．
（5）丙同学对乙同学的制氧装置产生了质疑．他认为加热高锰酸钾时，在试管较小的空间内氧气浓度高，温度也较高，而棉花是易燃物，实验时可能会有危险，他建议采用不易燃烧的丝状物质代替棉花更安全，丙同学的观点是否正确，你认为最科学的 判断依据是
 
．
A、依据教科书的观点    B、依据老师的观点   C、依据实验事实
（6）丁同学选用KClO3加热分解制取O2，有以下操作步骤：①取三药匙KClO3，一药匙MnO2小心混匀装入大试管．②将导气管伸入盛满水的集气瓶中．③检查装置的气密性．④给试管预热后再集中加热盛药品的地方．⑤将导气管从水槽中拿出．⑥熄灭酒精灯．⑦根据酒精灯的高度，固定大试管．选择图中的装置是
 
（填编号，下同）正确的操作步骤是
 
．
有下列物质：①洁净的空气②冰水混合物③液氧④五氧化二磷⑤高锰酸钾制取氧气后的剩余固体⑥水⑦二氧化碳．属于纯净物的是
 
，属于混合物的是
 
．（填序号）
在通常情况下，二硫化碳（CS2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答：
（1）二硫化碳的化学性质是
 
；
（2）发生反应的化学方程式为
 
．
一些食物的近似PH值：①苹果 3.3～4.5 ②鸡蛋清 7.6～8.0  ③番茄 4.0～4.4 ④玉米粥 6.8～8.0 ⑤柑橘汁3.4～4.2，胃酸过多的人可以经常食用的是
 
．
2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：A．原料的综合利用B．开发新能源C．降低能源消耗D．废物回收利用
下列项目分别落实的哪项措施：
（1）研制开发耗电量少的LED灯
 
；
（2）回收“三圈牌”电池，进行再利用
 
；
（3）垃圾分类回收和建立垃圾发电站
 
；
（4）种植油料作物，开发生物柴油
 
．
写  出  实验室用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式
 
．用排空气法收集O2时，检验O2是否收集满的方法是
 
．
一个水分子是由
 
和
 
构成的．
我国在1993年研制成功一种由相对原子质量为18、原子序数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法不正确的是（　　）
A、该氧原子的核外电子数为8
B、该气体是由氧元素组成的单质
C、该气体的相对分子质量是为32
D、该气体中氧元素化含价为零

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