Question

（2011?历下区一模）取3g石灰石（其中所含杂质既不溶于水也不跟酸反应）放入烧杯中，慢慢加入一定质量3.65%的稀盐酸至恰好完全反应，将反应后的混合物过滤，得洗涤、干燥后的滤渣0.5g．
（1）反应过程中的明显现象：

固体逐渐溶解、石灰石表面产生大量无色无味气体

．C点时的溶质：

CaCl₂、HCl

．
（2）该石灰石中碳酸钙的质量是

2.5

g；
（3）反应生成气体的质量为

1.1

g；
（4）试通过计算求出所用稀盐酸的质量．

Answer 1

分析：（1）依据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳的知识分析反应的现象，根据图示中固体质量不再减少和盐酸过量分析C点的溶质；
（2）依据反应剩余的固体可以求出碳酸钙的质量；
（3）根据反应的碳酸钙质量（样品减剩余固体的质量），依据化学方程式求出生成的二氧化碳质量；
（4）利用二氧化碳或碳酸钙的质量利用反应的方程式可以求出反应的盐酸的质量；

解答：解：（1）由于碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，所以该反应的现象是：固体逐渐溶解、石灰石表面产生大量无色无味气体（或冒气泡）；由图象可知反应达到B点时反应恰好完成，所以达到C点时溶液中的溶质含有反应生成的氯化钙和过量盐酸中的氯化氢；
（2）由于反应达到B点时固体的质量是0.5g，所以该样品中的杂质质量即为0.5g，所以该石灰石中碳酸钙的质量是3g-0.5g=2.5g；
（3）设生成二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢质量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
2.5g    y             x

100

2.5g

=

73

y

=

44

x

    
x=1.1g     y=1.825g  
（4）则反应的盐酸质量是

1.852g

3.65%

=50g
故答案为：（1）固体逐渐溶解、石灰石表面产生大量无色无味气体；CaCl₂、HCl；  （2）2.5；（3）1.1；（4）所用稀盐酸的质量是50g

点评：本题是一道关于图象的题目，解答时注意分析图象的起点、转折点和终点及变化趋势，尤其是转折点通常是化学反应恰好完成的点；