题目内容

19．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）t3℃时，要配80g的甲的饱和溶液，则需要准确称量甲固体30g．
（2）提纯混合固体中的甲可采用的方法具体的操作步骤为：加水溶解、加热浓缩、冷却热饱和溶液（或降温结晶），然后过滤、洗涤、干燥．
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的B（填序号）．
A．析出晶体质量：甲＞乙＞丙
B．甲、乙都是饱和溶液，所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞丙      
D．溶质质量分数：乙＞甲=丙．

分析 （1）据该温度下的溶解度分析解答；
（2）据甲乙的溶解度随温度变化情况分析解答；
（3）等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出晶体多，并结合甲乙的溶解度、饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．

解答 解：（1）t3℃时甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，形成饱和溶液的质量是160g，所以要配80g的甲的饱和溶液，则需要准确称量甲固体30g．
（2）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以提纯混合固体中的甲可采用的方法具体的操作步骤为：加水溶解、加热浓缩、然后降温、冷却热饱和溶液析出甲的晶体，然后过滤、洗涤、干燥即可．
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃．
A．甲的溶解度变化比乙大，所以析出晶体质量：甲＞乙，丙的溶解度变大，无晶体析出，故错误；
B．t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中甲含有溶剂的质量小于乙，降温二者的溶解度减小，仍然是饱和溶液，而溶剂的质量不变，故所含溶剂质量：甲＜乙，正确；
C．由A可知：甲析出晶体，丙无晶体析出，所以降温后溶液质量：甲＜丙，故错误；      
D．饱和时溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，甲乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙无晶体析出，溶质的质量分数与降温前相同，而t1℃乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，所以溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故错误．
故答案为：（1）30；（2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（3）B．

点评 了解溶解度概念的含义、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，溶解度曲线的意义等知识，并能结合题意灵活分析解答．

练习册系列答案
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（1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想违背了质量守恒定律．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是III（选填如图2中的“I”、“II”或“III”）．
（4）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是澄清石灰水变浑浊．
（5）实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水．取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象．据此可知：
①哪位同学的猜想是正确的？答：丁．
②钠与二氧化碳反应的化学方程式为2CO2+2Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
10．下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（　　）
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C．CaCl2  K2CO3  HCl （NH4）2CO3D．NaNO3  Na2SO4   HCl  H2SO4
7．下列生活用品属于有机合成高分子材料的是（　　）
A．食品塑料袋B．不锈钢水杯C．牛皮鞋D．丙氨酸
14．下列鉴别方法有误的是（　　）
A澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象
BMgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
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A．AB．BC．CD．D
4．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图．
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11．在实验室里固体药品通常存放在广口瓶中，粉末颗粒状的一般用药匙取用，块状的用镊子取用，如果没有说明用量，应取最少量，固体只须盖满容器底部．
（1）液体药品通常存放在细口瓶中，取用试剂时瓶盖应倒放在桌子上，标签向着手心，试剂瓶口紧贴容器口缓慢倾倒．如果没有说明用量，取最少量1～2ml．
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