Question

某烧杯中放入12.5g含杂质的石灰石和100g稀盐酸，两者恰好完全反应后，称得烧杯中物质的质量减少了4.4g，已知杂质既不和稀盐酸反应，也不溶于水．则：

(1)石灰石中碳酸钙的质量分数、稀盐酸中溶质的质量分数各是多少？

(2)配制100g此种稀盐酸，需溶质的质量分数为36.5％(密度为1.19g/cm³)的浓盐酸多少mL？

(3)生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

答案：
解析：

溶液中的反应实质上是溶质之间的反应，所以代入化学方程式的有关物质的质量应是溶质的质量或纯净物的质量，而不是溶液的质量． 　　解：设参加反应的CaCO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，浓盐酸的体积为V，反应后生成的CaCl2的质量为z． 　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　100　　　73　　111　　　　44 　　x　　　　y　　　z　　　　4.4g 　　(1)＝　x＝10g　CaCO3％＝×100％＝80％ 　　＝　y＝7.3g　HCl％＝×100％＝7.3％ 　　(2)100g×7.3％＝V×1.19g/cm3×36.5％　V＝16.8mL 　　(3)＝　z＝11.1g　CaCl2％＝×100％＝10.5％ 　　答：(1)石灰石中碳酸钙的质量分数为80％，稀盐酸的溶质的质量分数为7.3％． 　　(2)需浓盐酸16.8mL． 　　(3)生成的CaCl2溶液的溶质的质量分数为10.5％．