题目内容
100g某硫酸溶液与13g金属锌恰好完全反应，试计算：
（1）产生氢气多少克？
（2）这种硫酸中溶质的质量分数为多少？
解：设可制得的氢气的质量为x，反应的硫酸质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
解之得：x=0.4g，y=19.6g
这种硫酸溶液的溶质质量分数为：
×100%=19.6%；
答：（1）制得氢气0.4克；
（2）硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%．
分析：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合锌的质量进行．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
解之得：x=0.4g，y=19.6g
这种硫酸溶液的溶质质量分数为：
×100%=19.6%；答：（1）制得氢气0.4克；
（2）硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%．
分析：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合锌的质量进行．
练习册系列答案
相关题目
老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
| 猜 想 | 验证猜想的实验步骤 | 现象及结论 |
| 我认为此气体可能是 ________ | ________ | ________ |
| 产生此气体的一个化学方程式是________ | ||
③如果用如图2所示装置收集我猜想的气体，我认为气体应从________端（填“a”或“b”）导入．
（2）100g某硫酸溶液与6.5g锌恰好完全反应，计算该硫酸溶液中溶质的质量分数？
