Question

下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素的质子数．请利用下表回答相关问题：
（1）用符号表示：带一个单位正电荷且质子数为11的离子：

 

；AB型化合物：

 

（化学式、写一种）．
（2）各元素原子的质子数从左向右的排列规律是：

 

．
（3）请预测质子数为20的元素在表中的位置：

 

（填①、②或③）；该元素的原子形成的简单离子的结构示意图是

 

．（填“甲”或“乙”）

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据质子数来确定元素，再利用“+”标在元素符号的右上角来表示离子符号，利用AB型化合物来分析A、B的化合价，确定元素的位置来分析解答；
（2）根据周期表判断原子的排列规律；
（3）然后利用原子序数及最外层电子数来预测元素在周期表中的位置，利用最外层电子数进一步判断离子的结构示意图．

解答：解：（1）因质子数为11的原子为钠原子，则利用“+”标在元素符号的右上角来表示钠离子符号，即带一个单位正电荷且质子数为11的离子
为Na⁺，
由AB型化合物，则A为+1价，B为-1价，则可以从周期表的第一列和倒数第一列来找合适的元素，如Na与Cl可形成NaCl；
（2）由周期表可知，在每一横行原子按照质子数由小到大的顺序来排列，即元素从左向右的排列规律是质子数依次增大，
（3）质子数为20的元素有4个电子层，最外层电子数为2，则在周期表中的第4个横行和第2个竖列的位置，即在②处，该原子变为离子时失去最外层2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，即离子的结构中最外层电子数为8，则元素离子的结构示意图为甲图，
故答案为：
（1）Na⁺    NaCl； （2）质子数逐步增多   （3）②甲

点评：本题考查学生对元素周期表的认识和应用，将理论与元素、化合物知识结合在一起，难度较大，且考查的知识点较多，学生应熟悉原子的结构．