Question

下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是(     )

选项	实验目的	实验操作
A	除去CO2 中的CO	通入足量NaOH溶液
B	除去CaO中的CaCO3	加足量稀盐酸
C	检验NaCl中含有Na2CO3	加水溶解
D	鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液	加Na2CO3溶液

A．A    B．B    C．C    D．D

Answer 1

【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；酸、碱、盐的鉴别．

【专题】简单实验方案的设计与评价．

【分析】除杂时加入的试剂不能和主要成分发生反应，而和杂质反应也不能引入新的杂质．区别物质时要有明显的现象差别才可以．

A、氢氧化钠和主要成分二氧化碳反应，而不和杂质一氧化碳反应．

B、盐酸不仅能和杂质碳酸钙反应，而且能够和主要成分氧化钙反应．

C、检验碳酸钠存在于氯化钠中，当选用水时，两者都溶解于水，且无明显的温度或者颜色变化差别．

D、鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，加入碳酸钠时，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀，而不和氢氧化钠反应．

【解答】解：

A、氢氧化钠和主要成分二氧化碳反应，对应方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，而不和杂质反应，错误．

B、盐酸不仅能和杂质碳酸钙反应（反应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），而且能够和主要成分氧化钙反应（反应为CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O  ），错误．

C、检验碳酸钠存在于氯化钠中，当选用水时，两者都溶解于水，且无明显的温度或者颜色变化差别，无法鉴定．

D、鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，加入碳酸钠时，碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀（反应为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH），而不和氢氧化钠反应．所以当加入试剂碳酸钠溶液时，产生明显沉淀的原溶液为氢氧化钙溶液，而无明显现象的原溶液为氢氧化钠溶液．正确．

故选：D．

【点评】除杂时要分析给出的试剂是否会和主要成分反应，一旦反应，则该方案一定不合理．这样可以减少分析的时间浪费．