Question

某食盐样品中含有少量沙土、CaCl₂和MgCl₂．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ玻璃棒的作用是

 

，操作Ⅱ的名称是

 

；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式

 

；
（3）加入的试剂A是

 

；
（4）加入试剂B的目的是

 

；
（5）实验室利用提纯得到的氯化钠晶体配制一定质量10%的氯化钠溶液，实验操作如图：用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序

 

； 量取水时，需要用到的仪器除了量筒，还必须要用到

 

 

（6）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因．
①用量筒量取水时仰视读数；       ②往烧杯中加水时有水溅出；
③往烧杯中倒入氯化钠时有洒落     ④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,一定溶质质量分数的溶液的配制,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据过滤是不溶于液体的固体和液体分离的方法，蒸发为可溶性固体与液体的一种分离进行分析解答．
（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，写出反应的方程式即可．
（3）加入碳酸钠能与杂质氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（4）根据前面所加的过量试剂是氢氧化钠和碳酸钠，结合它们的化学性质进行分析解答．
（5）根据溶液配制的操作步骤分析，用量筒量取一定体积的液体应先倒后滴加即可．
（6）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

解答：解：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离；过滤时玻璃棒的作用是引流；操作Ⅱ是将可溶性固体与液体的一种分离应为蒸发；故答案为：引流、蒸发
（2）加入的氢氧化钠能与杂质氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl． 故答案为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（3）加入碳酸钠能与杂质氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故答案为：碳酸钠；
（4）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，将过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液除去，应加入稀盐酸，稀盐酸和它们反应生成了氯化钠，没有引入新的杂质，可以得到纯度较高的盐．故答案为：除去NaOH和Na₂CO₃
（5）溶液配制的操作步骤：计算、称量、溶解、装瓶； 用量筒量取一定体积的液体应先倒后滴加，滴加需胶头滴管； 故答案为：②⑤①④③、胶头滴管．
（6）①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
②往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．
④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变．
答案：①和③；操作①使溶剂的质量偏大；操作③使溶质的质量偏小．

点评：除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法．