Question

10．化学指导人类合理利用资源
（1）图1是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是BD （填字母序号）．
A．煤、石油、天然气是可再生能源
B．我国化石燃料占能源消费比例约90%
C．应提倡以煤炭为主的能源消费
D．应适度发展水电、风电、核电等
E．右图能源消费结构有利于改善空气污染状况
（2）①液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；从微观角度解释天然气可进行液化的原因：分子间有一定的间隙．
②页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，页岩气中常含H₂S气体，H₂S是剧毒的、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液呈酸性．开采时若发生泄漏，可以喷射大量氢氧化钠溶液与H₂S发生中和反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O．图2实验装置适合收集H₂S气体是B（填字母序号）．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料． ①人类最理想的燃料是（填名称）氢气；氢化镁（MgH₂）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源，写出该反应的化学方程式：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
②经研究发现氨气燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
NH₃中氮元素和氢元素的质量比为14：3．
将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 6H₂O+2N₂．

Answer 1

分析 （1）A、根据煤、石油形成特点分析；
B、根据我国能源消费结构比例图分析；
C、根据燃烧煤炭会引起温室效应；大气污染分析；
D、根据节约能源、减少环境污染应发展的新能源的种类分析回答；
E、根据化石燃料燃烧的产物进行分析．
（2）①根据天然气的成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析解答；根据天然气的分子间有一定的间隙进行分析；
②根据氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水写出反应的化学方程式即可；根据硫化氢气体的性质进行分析；
（3）①氢气是人类最理想的燃料；氢化镁（MgH₂）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，写出反应的化学方程式即可；
②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；根据化学反应遵循质量守恒定律，推断化学式即可．

解答 解：（1）A、煤、石油是不可再生能源．故A错误；
B、煤、石油、天然气是不可再生能源，由我国能源消费结构比例图可知，我国化石燃料占能源消费比例约90%，故B正确；
C、以煤炭为主的能源会引起温室效应、大气污染等，应减少使用．故C错误；
D、为了节约能源、减少环境污染，应适度发展水电、风电、核电等．故D正确；
E、化石燃料燃烧时能生成二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等污染空气的物质，会造成空气污染，右图能源消费结构不有利于改善空气污染状况，故E错误．
（2）①天然气的成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；因为天然气的分子间有一定的间隙，石油天然气可进行液化；
②氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O；硫化氢的水溶液显酸性，可用碱溶液来吸收，B装置气体与水的接触面积大，吸收效果好．
（3）①氢能源被称为“21世纪最理想的能源”；氢化镁（MgH₂）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．
②氨气（NH₃）中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：（1×3）=14：3；根据质量守恒定律可知，生成物中缺少12个氢原子，6个氧原子，所以生成物应该是水，并且水的化学计量数是6，所以，应填入的是：H₂O．
故答案为：（1）BD；（2）①CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2 H₂O；分子间有一定的间隙；②2NaOH+H₂S═Na₂S+2H₂O；B；（3）①氢气；MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑；②14：3；H₂O．

点评 本题难度不大，但涉及知识点较多，可依据已有的知识解决．