题目内容
将5.6g铁放入121.6g稀盐酸中恰好完全反应。求：
（1）生成氢气的质量。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
（1）生成氢气的质量。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
解：设5.6g铁放入121.6g稀盐酸中生成氢气质量为X，同时生成氯化亚铁的质量为Y
则：Fe+2HCl═=FeCl2+H2↑
56 127 2
5.6g Y X
根据：
解得Y=12.7g
根据：
解得X=0.2g
（1）生成氢气质量为0.2g；
（2）反应后所得溶液的质量为：5.6g+121.6g﹣0.2g=127g
所以反应后溶液中溶质的质量分数为：
则：Fe+2HCl═=FeCl2+H2↑
56 127 2
5.6g Y X
根据：
解得Y=12.7g根据：
解得X=0.2g（1）生成氢气质量为0.2g；
（2）反应后所得溶液的质量为：5.6g+121.6g﹣0.2g=127g
所以反应后溶液中溶质的质量分数为：
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