Question

22、取等质量的镁、铁两种金属，分别投入两个各装有50ml相同质量分数的盐酸的烧杯中．充分反应后产生的氢气质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．反应结束后，无固体剩余．
（1）小明认为曲线A代表金属镁与盐酸的反应，他的理由是：
①

镁与盐酸反应的速度快

；
②

镁与盐酸产生的氢气多

．
（2）请你据图分析这两个反应消耗盐酸的质量

不相等

（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

分析：根据金属和酸溶液反应的图象可以得出：①得到的氢气的多少②金属的活动性强弱：反应过程需要的时间越短说明该金属的活动性越强．

解答：解：从图象中不难看出，金属A的反应需要的时间短，说明金属A的反应速率快，即金属A的金属活动性强，金属A为镁；镁与铁相比，镁的金属性比铁强且相同质量的金属完全反应镁生成的氢气比锌多．
故答案为：（1）①镁与盐酸反应的速度快②镁与盐酸产生的氢气多
    （2）不相等

点评：主要考查了金属和酸溶液的反应的图象从中可以得到什么样的信息，从而培养学生分析问题、解决问题的能力，加强学生对金属活动性顺序的理解．