Question

金属材料在生活中起着重要的作用．
（1）钢铁是常用的金属材料，铁易与空气中的水和

 

反应而生锈．
（2）铝制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层

 

，阻止铝进一步被氧化．
（3）金属饰品常含钯、银、铂，某兴趣小组的同学在老师的帮助下进行了相关探究．
【提出问题】依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近
【查阅资料】钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品
【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl₂）溶液
【实验探究】利用上述药品探究钯的金属活动性

实验步骤	实验现象	实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中	无明显现象	钯的活动性比银
把铂浸入氯化钯溶液中		钯的活动性比铂强

得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为

 

．
【废液处理】实验结束后同学们把所有液体倒入废液缸，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式：

 

．此反应属于

 

反应（填基本反应类型）．

Answer 1

考点：金属锈蚀的条件及其防护,金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据铁生锈的条件进行解答．
（2）根据铝的化学性质进行分析；
（3）金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；氯化锌能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸锌．硝酸银能和氯化钯反应生成氯化银沉淀和硝酸钯．

解答：解：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水反应的过程；
（2）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化；
（3）把钯浸入硝酸银溶液中，无明显现象，说明钯的活动性比银弱；
钯的活动性比铂强，把铂浸入氯化钯溶液中时，无明显现象；
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂．
氯化钯和硝酸银反应的化学方程式为：PdCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Pd（NO₃）₂．是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
故答案为：
（1）O₂
（2）致密的氧化物薄膜
（3）弱；无明显现象；银、钯、铂
PdCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Pd（NO₃）₂；复分解．

点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．