Question

把足量碳粉放在一定质量的氧气中充分燃烧，两者恰好完全反应．有关实验数据如下表所示．请回答下列问题：

	第一次	第二次
消耗O2的质量（g）	8	12
生成CO2的质量（g）	11

（1）第一次实验中，参加反应的C的质量、O₂的质量与生成的CO₂的质量比是：

 

．
（2）请你根据化学方程式计算，第二次实验生成二氧化碳的质量为多少克？

Answer 1

分析：（1）因为已知是碳在氧气中充分燃烧，所以产物是二氧化碳，可根据碳在氧气中充分燃烧的方程式直接得到C、O₂、CO₂三者之间的质量比；
（2）第二次实验生成二氧化碳的质量，可根据方程式用所耗氧气的质量直接求出．

解答：解：（1）碳在氧气中充分燃烧的方程式为：C+O₂

点燃  .

CO₂
所以C、O₂、CO₂之间的质量比为12：32：44=3：8：11
（2）设第二次实验生成二氧化碳的质量为x
C+O₂

点燃  .

CO₂
  32       44    
  12g      x

32

44

=

12g

x

   
x=16.5g
答：（1）3：8：11
（2）第二次实验生成二氧化碳的质量为16.5g．

点评：此题是利用化学方程式的计算，因为此题是碳的充分燃烧，所以难度很小，同学们只要在计算数据时小心、准确即可．