题目内容
环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸。取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至pH = 7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。
氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×2% =" 0.8" g 。
设硫酸溶液中溶质的质量为x，根据题意得
2NaOH ＋H2SO4="=" Na2 SO4 + H 2O
80 98
0.8 g x
80∶0.8 g =98∶x
x ="0.98g"
H2SO4溶液的质量为138g－40g="98g" 。
硫酸的质量分数为0.98g／98g×100％=1％
答：排放的废水中硫酸的质量分数为1％。解析:
略
设硫酸溶液中溶质的质量为x，根据题意得
2NaOH ＋H2SO4="=" Na2 SO4 + H 2O
80 98
0.8 g x
80∶0.8 g =98∶x
x ="0.98g"
H2SO4溶液的质量为138g－40g="98g" 。
硫酸的质量分数为0.98g／98g×100％=1％
答：排放的废水中硫酸的质量分数为1％。解析:
略
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