二氧化碳能使变成白色浑浊．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

27、某同学在做蜡烛及其燃烧的探究实验后，知道蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，想进一步探究蜡烛熄灭时产生的白烟到底是什么物质，在老师的指导下查阅到以下信息：①蜡烛没有固定的熔点．一般来说，温度达到52摄氏度以上开始熔化，随着温度升高逐步变成气态石蜡，气态石蜡遇冷空气又会变成石蜡固体；②二氧化碳和水都不能燃烧，二氧化碳能使石灰水变浑浊．下面是该同学的探究过程，请完成有关空格．
（1）、提出假设：
A、白烟是燃烧时生成的二氧化碳
B、白烟是燃烧时生成的水蒸气
C、

白烟是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气

．
（2）实验探究：

实验步骤和方法		实验目的	实验现象	分析或结论
I	吹灭蜡烛，立即用一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟	为了验证假设 A （填字母）	变浑浊	… 白烟是二氧化碳
II	吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上		玻璃片上无水珠生成	白烟不是燃烧时生成的水蒸气
III	吹灭蜡烛立即用然着的木条点白烟（不要接触烛芯）	为了验证假设 C （填字母）	白烟燃烧并引燃蜡烛	说明白烟有可燃性…

（3）反思与评价
老师对该同学的探究精神给予了充分肯定和表扬，但告诉该同学实验步骤I的结论在事实上是不正确的，你对步骤I现象的合理解释是

蜡烛燃烧生成了二氧化碳，吹灭蜡烛时产生白烟，立即用一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，烧杯壁变浑浊，是蜡烛燃烧产生的二氧化碳的作用而不是白烟的作用．

．

根据所给的化学反应，填写文字表达式，并简答有关问题：

化学反应	文字表达式	简答
二氧化碳通入加水的紫色石蕊试液中		溶液由紫色变成红红色
木炭在氧气中燃烧		反应现象发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
水在通电的条件下反应		负极产生氢氢气，正极产生氧氧气，两气体的体积比为 2：1 2：1

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）二氧化碳通入水中

CO₂+H₂O═H₂CO₃

；其生成物能使紫色的

石蕊溶液

变成红色．
（2）久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜：

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

2H₂O+O₂↑

（选填“吸热”或“放热”）反应．
（4）“湿法冶铜”的反应：

Fe₂O₃+3CO

Fe₂O₃+3CO

化学是一门以实验为基础的学科，通过一年的学习，相信你的实验能力一定有了很大提高，请你一同参与回答以下问题．
（一）某实验小组设计了图1所示的实验装置．

（1）写出仪器A的名称

分液漏斗

．
（2）甲同学认为打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置，可以制取并收集氧气，该化学反应方程式为：

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑

．
（3）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量．关闭K、K₁、K₂，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K₂，整个实验过程中能观察到的现象是：①

白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量

；②

待冷却后打开K₂，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的

1

5

待冷却后打开K₂，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的

1

5

．
（4）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应．他在广口瓶B中预先收集满二氧化碳气体，在仪器A中盛放氢氧化钠浓溶液，烧杯中盛放稀盐酸，K₁关闭、K₂打开，然后打开K将氢氧化钠浓溶液滴入广口瓶中，关闭K，依据

Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，并有气泡产生

现象，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应．
（二）甲、乙两同学对有关镁与盐酸的反应进行了系列研究（如图2）
探究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是

除去金属表面的氧化物

．
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，化学方程式为

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

．
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图3所示，你认为在t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是：

镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快

．
探究二：．反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈

酸

性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红．
【查阅资料】氢氧化镁微溶于热水，且溶解度随温度升高而增大．
【提出猜想】
甲同学：
猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：
猜想Ⅰ：氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色．
【实验与思考】
（1）为验证猜想，甲、乙两同学均需测定

氯化镁

溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
（2）乙同学为验证猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气泡产生，收集并点燃该气体，发现气体能燃烧，请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式

Mg+2H₂O

Mg+2H₂O

；
（3）乙同学在进行上述猜想Ⅱ的探究时，发现实验一段时间后，酚酞的红色总是会逐渐消失，于是他猜想可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的二氧化碳反应掉了，但甲同学猜想可能是水温逐渐降低，导致

Mg（OH）₂的溶解度减小而析出沉淀

，请你设计一个简单的实验方案验证甲或乙的猜想是否成立（写出相应的操作、现象和结论）：

方案一：将褪色后的溶液加热，若溶液又变红，则是由于温度降低导致Mg（OH）₂的溶解度减小．
方案二：在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条后，立即滴入适量的植物油进行液封，使溶液与空气隔绝，若冷却后红色依然褪去，则是由于温度降低导致Mg（OH）₂的溶解度减小．

．
【结论】
镁与稀盐酸反应，若镁反应完全后所得溶液显酸性，若镁过量时所得溶液显碱性．

某同学在做蜡烛及其燃烧的探究实验后，知道蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，想进一步探究蜡烛熄灭时产生的白烟到底是什么物质，在老师的指导下查阅到以下信息：①蜡烛没有固定的熔点．一般来说，温度达到52摄氏度以上开始熔化，随着温度升高逐步变成气态石蜡，气态石蜡遇冷空气又会变成石蜡固体；②二氧化碳和水都不能燃烧，二氧化碳能使石灰水变浑浊．下面是该同学的探究过程，请完成有关空格．
（1）、提出假设：
A、白烟是燃烧时生成的二氧化碳
B、白烟是燃烧时生成的水蒸气
C、______．
（2）实验探究：

实验步骤和方法		实验目的	实验现象	分析或结论
I	吹灭蜡烛，立即用一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟	为了验证假设 ______（填字母）	变浑浊	… 白烟是二氧化碳
II	吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上		______	白烟不是燃烧时生成的水蒸气
III	吹灭蜡烛立即用然着的木条点白烟（不要接触烛芯）	为了验证假设 ______（填字母）	______	说明白烟有可燃性…

（3）反思与评价
老师对该同学的探究精神给予了充分肯定和表扬，但告诉该同学实验步骤I的结论在事实上是不正确的，你对步骤I现象的合理解释是______．

试题分类