Question

实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：

步骤一：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A；

步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B；

步骤三：将溶液A、粉末B混合，结果产生无色气体0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu²⁺的强酸性溶液。

（1）溶液A的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有         ；

（2）计算原样品中氧化铜的质量；

（3）计算粉末B中铁的质量；

（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？

Answer 1

（1）HCl                                      

（2）解：32g÷Cu/CuO                             

=32g÷64/80×100%=40g                    

答：原样品中氧化铜的质量为40g。

（3）解：设与盐酸反应的铁粉的质量为x，与氯化铜反应的铁粉的质量为y

32g÷2＝16g

 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑                       Fe +CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

 56                2                          56               64

 x                0.5g                         y               16g

56：2 = x：0.5g                              56：64 = y ：16g   y = 14g

  x = 14g                            14g +14g = 28 g   

答：粉末B中铁粉的质量为28g。

（4）28×2÷Fe/FeO×100%                              

     =56÷56/72×100%=72g   72g/40g=9/5                

答：原样品中氧化亚铁和氧化亚铜的质量比为9：5。