Question

12．为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，进行如下实验：取黄铜合金22g放入烧杯，将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
剩余固体质量/g	19.4	16.8	14.2	12.6

（1）黄铜合金中锌的质量分数（纯度）．（计算结果精确到0.1%）
（2）所加稀盐酸的溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能和稀硫酸反应，剩余固体即为铜；根据铜的质量可以计算锌的质量，根据锌的质量可以计算参加反应的氯化氢的质量，进一步计算稀盐酸的溶质的质量分数．

解答 解：（1）分析数据可知黄铜合金中含铜的质量为：12.6g
则合金中锌的质量分数：$\frac{22g-12.6g}{22g}$×100%=42.7%
（2）分析表中数据可知：25g盐酸溶液与2.6g的锌恰好完全反应
设：与2.6g锌完全反应的盐酸溶液溶质的质量为X
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 
65   73
2.6g X
$\frac{65}{2.6g}$=$\frac{73}{X}$
解得：X=2.92g
盐酸溶液溶质的质量分数为：$\frac{2.92g}{25g}$×100%=11.7%
答：所加稀盐酸的溶质的质量分数11.7%．

点评 本题难度一般，但综合性强，以信息给予题的形式考查了金属的化学性质、质量守恒定律的应用等，完成此题可以依据已有的知识进行．