Question

2．某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，称量质量为15.9克，将它放入21.9%的稀盐酸中，烧杯内剩余物质的质量与消耗盐酸的质量如表所示：

	1	2	3	4	5
消耗盐酸质量（g）	50	100	150	200	250
剩余物的总质量（g）	65.9	115.6	165.3	215.0	264.7

求：（1）从表中看出，该反应产生了H₂1.2g．
    （2）铝片中氧化铝的质量．

Answer 1

分析 （1）从该表中数据可知消耗盐酸50g时，剩余物的总质量是66g，正好是铝片质量与盐酸质量之和，说明盐酸没有与铝反应，从而可判断与氧化铝反应盐酸的质量；依据反应后加入物质与剩余物质的质量差可求氢气的质量；
（2）依据生成氢气的质量可求出反应的铝的质量，依据与氧化铝反应的盐酸的质量可求出氧化铝的质量，依据氧化铝的质量可求出反应的铝的质量，进而求出答案；

解答 解：（1）从该表中数据可知消耗盐酸50g时，剩余物的总质量是65.9g，正好是铝片质量与盐酸质量之和，说明盐酸没有与铝反应，从而可判断与氧化铝反应盐酸的质量是50g；反应最后加入物质与剩余物质的质量差为250g+15.9g-264.7g=1.2g，该质量差即为产生的氢气的质量；
（2）设参加反应的铝的质量为x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54                 6
x               1.2g
$\frac{54}{x}=\frac{6}{1.2g}$
 x=10.8g
15.9g-10.8g=5.1g
答：
（1）1.2；
（2）铝片中氧化铝的质量为5.1g

点评 本题主要考查学生分析图表数据进行分析的能力，根据反应前后物质的质量关系判断生成氢气的质量是解题的关键．