题目内容
12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳 g．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，分析出6g碳在18g氧气中燃烧是谁过量，然后碳和氧气反应的量之间的关系找出比例式进行解答．
解答：解：从12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g中可以看出，6g碳在18g氧气中燃烧是氧气过量，在计算时要按照碳的质量计算，
设会生成二氧化碳的质量为x，
C+O2
CO2
12 44
6g x
=
x=22g
答：可生成二氧化碳的质量为22g．
故答案为：22．
设会生成二氧化碳的质量为x，
C+O2
| ||
12 44
6g x
| 12 |
| 6g |
| 44 |
| x |
x=22g
答：可生成二氧化碳的质量为22g．
故答案为：22．
点评：在解此类题时，首先根据题中所给的数据判断谁过量或不足，然后再依据方程式中的比例关系进行解答．
练习册系列答案
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