Question

中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有

 

g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为

 

．
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数解答，氢氧化钠为碱，显碱性，其pH大于7，盐酸为酸，显酸性，其pH小于7，二者恰好完全反应时生成氯化钠和水，此时溶液pH为7；
（2）要求盐酸的溶质质量分数，需根据反应的化学方程式求出稀盐酸中溶质的质量．

解答：解：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g；根据图象可以看出，开始时溶液呈碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中加入盐酸，盐酸为酸，显酸性，其pH减小，当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为7；
（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5
4g    x

40

36.5

=

4g

x

x=3.65g
所用盐酸的溶质质量分数=

3.65g

36.5g

×100%=10%
答案：所用盐酸的溶质质量分数为10%．

点评：本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应及根据化学方程式的计算，完成此题，需根据已有的知识进行．