题目内容

中和反应在工农业生产中应用广泛,现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸,同时测定溶液pH的变化(曲线如图),请分析计算:
(1)40g 10%的氢氧化钠溶液中含有
 
g的氢氧化钠;当滴入36.5g盐酸时,溶液的pH为
 

(2)所用盐酸的溶质质量分数(写出计算过程).
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)
分析:(1)根据溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数解答,氢氧化钠为碱,显碱性,其pH大于7,盐酸为酸,显酸性,其pH小于7,二者恰好完全反应时生成氯化钠和水,此时溶液pH为7;
(2)要求盐酸的溶质质量分数,需根据反应的化学方程式求出稀盐酸中溶质的质量.
解答:解:
(1)40g 10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为:40g×10%=4g;根据图象可以看出,开始时溶液呈碱性,pH大于7,向氢氧化钠溶液中加入盐酸,盐酸为酸,显酸性,其pH减小,当滴入36.5g盐酸时,溶液的pH为7;
(2)设稀盐酸中溶质的质量为x,
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40  36.5
4g    x
40
36.5
=
4g
x

x=3.65g
所用盐酸的溶质质量分数=
3.65g
36.5g
×100%
=10%
答案:所用盐酸的溶质质量分数为10%.
点评:本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应及根据化学方程式的计算,完成此题,需根据已有的知识进行.
练习册系列答案
相关题目
小张同学得知我国早在西汉时期,就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜,其反应的化学方程式为
 
.他利用硫酸铜进行趣味实验,将浸泡了
 
色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃,观察到滤纸颜色变白,由湿变干后燃烧.在燃烧后的灰烬中出现红色固体.他很好奇,进行了相关探究,请你参与并填写有关空白.
【提出问题】
红色固体是什么物质?它是如何产生的?
【查阅资料】
(1)温度达200℃时,CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物;此反应前后各元素的化合价保持不变.
(2)温度超过1000℃,CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2O);Cu2O呈红色.
【作出猜想】红色固体①可能是Cu;②也可能是Cu2O;③还可能是
 
的混合物.
【实验探究】
(1)取红色固体观赏,呈亮红色;
(2)取少量红色固体于试管中,加入稀硫酸,固体不溶解,溶液仍为无色.
【分析推理】
(1)请教老师后得知,如有Cu2O存在,加入稀硫酸会发生如下反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象,确定亮红色固体为
 
,同时也说明滤纸燃烧时的温度低于
 
(填序号)
      A.200℃B.1000℃
(2)滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的,经分析,产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应,生成亮红色固体和二氧化碳,请写出该反应的化学方程式
 

【交流讨论】
(1)将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃,刚开始不能燃烧,是因为
 

(2)此实验中,CuSO4受热分解生成CuO和
 
(填化学式).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网