Question

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是

 

．
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？

 

（填写“能”或“不能”）．在a、b、c三种物质中哪种物质可能是气体？

 

．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

 

（填写物质序号）．
（4）要使得c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：

 

、

 

．
（5）将t₂℃时等质量的a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t₁℃时，有较多晶体析出的物质是

 

，没有晶体析出的物质是

 

．
（6）在t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后，只得到一种饱和溶液，该饱和溶液的溶质是

 

．
（7）在t₂℃时，用质量相同的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液中，质量最大的是

 

．
（8）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

 

（填写选项序号）．
 A．c＞a=b       B．a=b＞c      C．a＞b＞c     D．b＞a＞c．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,气体溶解度的影响因素,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）据该温度下a的溶解度分析解答，气体的溶解度随温度的升高而减小，结合图示分析解答；
（3）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
（4）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降温，结合c的溶解度随温度变化分析解答；
（5）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，溶解度随温度降低而增大的物质无溶质析出；
（6）据该温度下物质的溶解度分析解答；
（7）质量相同的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，溶解度小的需要水的质量多，形成溶液的质量大；
（8）据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．

解答：解：（1）P点是t₁℃时ac两种物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等；
（2）t₂℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30g a物质加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25g，所以不能形成80g溶液；气体的溶解度随温度的升高而减小，在a、b、c三种物质中c的溶解度随温度的升高而减小，所以c可能是气体；
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是：cba；
（4）c的溶解度随温度的升高而减小，所以要使得c物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可用加入溶质、蒸发溶剂或升温的方法；
（5）将t₂℃时等质量的a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t₁℃时，a的溶解度变化最大，c的溶解度随温度降低而变大，所以有较多晶体析出的物质是 a，没有晶体析出的物质是c；
（6）在t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是：cba；所以将等质量的a、b、c三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后，只得到一种饱和溶液，说明其溶解度最小，是c的饱和溶液；
（7）由（6）可知：在t₂℃时c的溶解度最小，所以用质量相同的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液中质量最大；
（8）ab的溶解度随温度升高而增大，c 的溶解度随温度升高而减小，所以将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，ab溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，变为不饱和溶液，则溶质的质量分数与升温前相等，c的溶解度减小，依然是饱和溶液；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t₁℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，所以此时溶液的质量分数关系是b＞a＞c；
故答案为：（1）t₁℃时ac两种物质的溶解度相等；
（2）不能；c；
（3）cba；
（4）加入 c；升高温度（合理均可）；
（5）a；c；
（6）c；
（7）c；
（8）D．

点评：本题较综合的考查了溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数的相关知识，掌握相关知识才能据题意灵活解答．