Question

31、将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸使其充分反应．待反应停止后，烧杯中有少量固体物质存在．该固体物质是

Cu

；溶液中肯定含有的溶质是

FeSO₄、H₂SO₄

．

Answer 1

分析：根据金属的活动性铁＞氢＞铜，混有少量氧化铜的铁粉加入过量稀硫酸充分反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，而铁与硫酸及生成的硫酸铜都能发生反应，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，置换出的铜不能与稀硫酸发生反应．根据以上分析，可对烧杯中的固体物质及溶液中溶质做出判断．

解答：解：由于氧化铜、铁粉都能与稀硫酸反应而稀硫酸过量，烧杯中少量固体物质一定不可能是铁或氧化铜；由于铁能置换出氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜中的铜，而置换出的铜不能与稀硫酸发生反应，则少量固体物质应为铜；稀硫酸过量，铁粉一定被完全反应，则反应后的溶液中一定含有硫酸亚铁，还一定含有过量的硫酸；氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜可能被铁全部置换．
故答案为：Cu；FeSO₄、H₂SO₄．

点评：本题的复杂性在于反应后的物质还能继续发生反应，使得变化连环式发生，给推断添加了许多麻烦，分析清楚这一点就可以解决问题．