题目内容
有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g(假设产生的气体全部逸出)。
(1)反应中生成的气体的质量是______g；
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？
1)6.6 (2)解：设30g样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
x=15.9g
样品中碳酸钠的质量分数是
答：样品中碳酸钠的质量分数是53%。
下表所列各组物质中，物质之间按如图箭头方向，通过一步反应就能实现转化的是( )
| 选项 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | Cu | CuO | CuSO4 | Cu(OH)2 |
| B | Na2CO3 | CaCO3 | CaO | Ca(OH)2 |
| C | H2SO4 | Na2SO4 | BaSO4 | Ba(OH)2 |
| D | CO2 | CaCO3 | H2O | O2 |
化学实验是进行科学探究的重要方法。
（1）下列是实验室制取气体的常见装置，请据图示回答相关问题：
①仪器a的名称为 ；
②A装置可用于实验室用高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜的目的是什么？
③B、C都可用于实验室制取二氧化碳，这两个发生装置相比较，C装置的优点是什么？
④实验室常用D装置对氧气或二氧化碳进行干燥，D装置中所盛的试剂为 。
(2) 已知氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠：NaOH +CO2==NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠也会和碱发生反应NaOH + NaHCO3==
Na2CO3+ H2O。某同学对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后的成分进行分析和探究。
【提出问题】溶液的溶质可能有什么？
【猜想假设】①只有NaOH；②NaOH和Na2CO3；③只有Na2CO3 ；④ Na2CO3和NaHCO3。
【实验探究】取少量该溶液与试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 错误。
某同学认为猜想④正确，以下是该同学设计的实验，请将其填写完整。
| 实验操作 | 实验现象 | 有关化学方程式 | C中溶液的溶质成分 |
| ①取少量该溶液于试管中，加入过量的 ②过滤，向滤液中加入稀盐酸 | 白色沉淀 |
| 碳酸钠 |
|
| NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ | 碳酸氢钠 |
（3）加热84g碳酸氢钠充分反应后，产生二氧化碳的质量是多少？
等症状。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充。已知葡萄糖酸锌口服液的化学式是C12H22O14Zn。下列有关叙述正确的是( )
成二氧化碳