题目内容
【题目】为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究： 【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质．
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O．
（1）【设计实验】20℃时，甲酸的状态为；从图一装置中选择合适的装置（填序号）对甲酸进行加热．为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验． 
（2）【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为 ．
（3）【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为 ， 甲酸分解的化学方程式为 ．
（4）【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立．据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4．CO和H2 ． 经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是 ．
【答案】
（1）液态；B；
（2）紫色石蕊试液变红
（3）红色固体变为黑色；HCOOH 
???CO+H2O；
（4）反应前后原子个数发生改变
【解析】解：【设计实验】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，20℃时，甲酸的状态为液态； 给试管中固体加热时，为防止冷凝水倒流入试管，试管口应略微向下倾斜，故从图一装置中选择合适的装置B；
【实验预测】若猜想l成立，说明有二氧化碳生成，则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红；
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水和一氧化碳生成，一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，F处玻璃管中出现的现象为
红色固体变为黑色；甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO+H2O；
【交流拓展】小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4．CO和H2 ． 经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是反应前后原子个数发生改变；
答案：
【设计实验】液态；B；
【实验预测】紫色石蕊试液变红；
【进行实验】红色固体变为黑色；HCOOH CO+H2O；
【交流拓展】反应前后原子个数发生改变
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
