Question

将某黄铜样品粉末（含锌、铜）7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2克氢气．求：
（1）黄铜中含锌多少克？
（2）黄铜中铜的质量分数是多少？
（3）生成硫酸锌多少克？

Answer 1

【答案】分析：铜和稀硫酸不会反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，只要写出化学方程式并带入数据计算即可．
解答：解：设锌的质量是X，硫酸锌的质量是Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
X         Y    0.2克
═
∴x=6.5克
═
∴y=16.1克
∴黄铜中的铜的质量=7.0克-6.5克=0.5g．
∴黄铜中的铜的质量分数=×100%=7.14%．
答：黄铜中含锌6.5克，黄铜中的铜的质量分数是7.14%，生成硫酸锌16.1克．
点评：本题的关键是：大家一定要知道铜不会和硫酸反应，只有锌可以和硫酸反应．