题目内容
一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为11.2g，其中水的质量为5.4g，计算一氧化碳的质量．
设CH4的质量为x，CO的质量为y
5.4g×
×100%=x×
×100%
x=2.4g
由题意知，CO和CO2的总质量为11.2克-5.4克=5.8克
根据碳元素质量守恒可得：
2.4g×
×100%=y×
×100%+（5.8g-y）×
×100%
y=1.4g
答：一氧化碳的质量为1.4g
5.4g×
| H的相对原子质量×H原子个数 |
| H2O的相对分子质量 |
| H的相对原子质量×H原子个数 |
| CH4的相对分子质量 |
x=2.4g
由题意知，CO和CO2的总质量为11.2克-5.4克=5.8克
根据碳元素质量守恒可得：
2.4g×
| C的相对原子质量×C原子个数 |
| CH4的相对分子质量 |
| C的相对原子质量 |
| CO的相对分子质量 |
| C的相对原子质量 |
| CO2的相对分子质量 |
y=1.4g
答：一氧化碳的质量为1.4g
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