题目内容
14．在A+3B═2C+2D的反应中，14g A完全反应生成44g C和18g D，则参加反应的B的质量是（ ）| A． | 16 g | B． | 48 g | C． | 64 g | D． | 96 g |
分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以求出参加反应的B的质量．
解答 解：14克A完全反应生成44克C和18克D，根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：44g+18g-14g=48g．
故选：B．
点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．
练习册系列答案
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5．污染空气的主要有害气体是（ ）
| A． | 一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫 | B． | 一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮 | ||
| C． | 二氧化氮、二氧化碳、二氧化硫 | D． | 一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 |
2．某+4元素M的氧化物中，氧元素的质量分数为50%，则M的相对原子质量是（ ）
| A． | 12 | B． | 24 | C． | 32 | D． | 64 |
19．有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题：
（1）某溶液在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生氧气，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）某金属X在气体Y中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体物质，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）空气是一种混合物，要测定空气中氧气的含量，燃烧的物质通常选择红磷，反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（4）某金属在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色固体物质，反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
| 元素名称 | 氢 | 碳 | 氧 | 镁 | 磷 | 铁 |
| 元素符号 | H | C | O | Mg | P | Fe |
（2）某金属X在气体Y中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体物质，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）空气是一种混合物，要测定空气中氧气的含量，燃烧的物质通常选择红磷，反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（4）某金属在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色固体物质，反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
下列制取气体的方案，可以直接采用右图所示装置进行的是（ ）
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