Question

(2004·河南省)将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶)于水，且不参与反应)．若向其中一份加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.4g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到3.6g不溶物，求该铁粉样品中铁的质量．

Answer 1

答案：5.6g#5.6克
解析：

根据题意，把铁粉分成等质量的两份，其中一份加入足量稀硫酸，充分反应后有0.4g杂质．向另一份中加入足量的氯化铜，充分反应后得到不溶物3.6g，3.6g包括0.4g杂质以及新生成的铜，由此可知铜的质量，根据方程式可求出一份样品中铁的质量．设一份铁粉中含铁的质量为x 　 原样品中铁粉的质量应为：2.8g×2=5.6g 答：原样品中铁粉的质量应为5.6g．