Question

将生锈的铁钉放入稀盐酸中，开始时观察到的现象是

铁锈被除去，溶液由无色变为黄色

，反应的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．能否长时间将此铁钉浸泡在稀盐酸中

否

，理由是

铁会与盐酸反应

．

Answer 1

分析：把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；铁锈的主要成分为三氧化二铁据此回答问题即可．

解答：解：铁锈的主要成分是Fe₂O₃，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，生成的Fe³⁺显黄色．当铁锈反应完后，铁能与盐酸继续反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，所以不能长时间将此铁钉浸泡在稀盐酸中．
故答案为：铁锈被除去，溶液由无色变为黄色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O； 否；  铁会与盐酸反应；

点评：对于实验过程中出现的现象，同学们要会灵活应用化学知识去作答，明确在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的金属铁溶液呈浅绿色，而三价铁溶液呈黄色．