题目内容

某学习小组测定 某工业废水中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计，反应方程式为）

（1）充分反应后生成沉淀的质量为_____g；

（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？ _____（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

练习册系列答案
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物质是由各种微粒构成的。下列对生活现象和事实的微观解释错误的是

A.空气中各成份均匀混合，是因为空气中各种粒子不断运动

B.氯化钠溶于水后消失，是因为氯化钠分子与水分子作用生成新分子

C.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为稀硫酸中的氢离子的作用

D.两种不同的 5mL 液体混合后体积小于 10mL，是因为分子间存在间隔

下列变化能证明分子可以再分的是

A. 水蒸发 B. 石蜡熔化 C. 干冰升华 D. 水通电分解

下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A.10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B.恒温蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C.30℃时，将 40g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 80g

D.10℃时，将甲、乙两种饱和溶液升温至 30 ℃，溶液中溶质的质量分数都增大

据说每天六点起床背化学方程式会使人变得更加美丽，而懒惰的人才会被尿憋醒。尿液中含有尿素，其化学式为 CO(NH2)2，以下对尿素的说法正确的是

A.尿素是氧化物

B.尿素的相对分子质量为 60

C.尿素中滴加氢氧化钠溶液会产生氨气

D.尿素是由 1 个碳原子、1 个氧原子、2 个氮原子和 4 个氢原子组成的

研究“水”可从多角度展开。

（1）水的电解

①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_____，B中生成的气体是_____。

②微观该反应中发生分解的微粒名称是_____。

③结论：水由_____组成。

（2）水的性质

将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2和一种碱。写出该反应的化学方程式_____。

（3）水的用途

①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。

②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_____（填字母）

A a图中的水便于观察烧瓶内气压变化

B b图中的水提供热量

C c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满

D d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶

根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是

A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g

B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出

C.KCl的溶解度比NaC1的大

D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大

将 25.6 gNaCl 和 MgCl2 固体混合物完 全溶于水中配成溶液，再将 200 g 一定溶质质量 分数的 NaOH 溶液不断分次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表。求：

实验次数

1

2

3

4

5

加入NaOH 溶液质量/ g

40

80

120

160

200

共生成沉淀的质量/ g

2.9

m

8.7

11.6

11.6

（1） m＝_______。

（2） 实验 __________（填实验编号）中氯化镁完全反应。

（3） 固体混合物中氯化钠的质量分数。______（写出计算过程，结果精确到 0.1%）

（4） 请在图中画出溶液中 NaCl 质量的变化曲线。_______

如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。

(1)甲、乙分别是氧气、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙四种物质中的一种，物质甲为______________________(填化学式)，构成物质甲的微粒符号为:______________________，物质乙为_____________(填名称)，构成物质乙的微粒的符号为__________________________。

(2)这五种物质中能发生置换反应的化学方程式是:_________________；物质甲与铁反应的化学方程式是:____________从赤铁矿中冶炼铁，用化学方程式表示:_____________。

(3)“五环” 中的物质Fe可以替换成_____________(填一种即可)。

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