题目内容
如图是市场销售的一瓶浓硫酸的部分标签，现要用9.8%的稀硫酸中和50g16%的氢氧化钠溶液，试回答：
| 化学纯 硫酸含H2SO4 98% 密度1.84g/cm3 容量 500mL（1）恰好中和后溶液中溶质质量分数为多少？ （2）要配制所用的9.8%的稀硫酸应取多少毫升98%的浓硫酸？（小数点后保留一位） 分析：（1）根据氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式可求得反应后生成物硫酸钠溶质的质量，从而可求得恰好中和后溶液中溶质质量分数． （2）根据稀释溶液过程中溶质守恒进行计算． 解答：解：设中和50g的氢氧化钠溶液需要9.8%的稀硫酸质量为x，反应后生成的溶质质量为y，需要浓硫酸的体积为v （1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 142 50g?16% x?9.8% y
x=100g y=14.2g （1）恰好中和后溶液中溶质质量分数为：
（2）根据稀释溶液过程中溶质守恒； 设需98%的浓硫酸的体积为v v?1.84g/cm3?98%=100g?9.8% V=5.4mL 答：（1）恰好中和后溶液中溶质质量分数为9.5% （2）要配制所用的9.8%的稀硫酸应取5.4mL98%的浓硫酸 点评：本题主要考查了学生对溶质的质量分数的计算方法掌握情况及根据化学方程式进行计算的能力． 
练习册系列答案
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 某校同学对市场上的食品疏松剂进行了如下探究．实验一：甲小组的同学收集到一包主要成分是小苏打（碳酸氢钠）的疏松剂 （1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7． （2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为 （3）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象， b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是： ②由实验（3）可以得出的结论是 实验二：乙小组的同学收集到一包名为“臭粉”的疏松剂，为探究其组成，进行实验： （1）“臭粉”为一种白色固体，易溶于水； （2）取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变混浊的气体； （3）取少量样品加热后，产生了有刺激性气味的气体； （4）少量样品与氢氧化钠溶液混合后共热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气． 调查后得知，“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐． ①你认为该盐是 ②用“臭粉”作疏松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是 ③某些小商贩喜欢选用“臭粉”代替“小苏打”作疏松剂的原因可能是 实验三：丙小组同学探究小苏打、“臭粉”在制作食品过程中产生气泡的原因 （1）两种疏松剂产生的气体中都含有 （2）小组的同学将少许面粉加入水中取上层液体用pH试纸测得：pH=7．猜测产生气体的原因是 实验四：丁小组的同学在某超市发现一种复合疏松剂--发酵粉，其成分见表：
（2）为测定其中碳酸氢钠的质量分数，小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下： Ⅰ．按图组装仪器，将50.0g试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液； Ⅱ．测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）； Ⅲ．待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； Ⅳ．再次称量干燥管内物质增加的质量； Ⅴ．重复Ⅲ和Ⅳ的操作，直至干燥管内物质质量不变．  讨论： ①步骤Ⅰ．加入样品前还应检查 ②装置乙的作用是 ③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程，本小题4分） 如图是市场销售的一瓶浓硫酸的部分标签，现要用9.8%的稀硫酸中和50g16%的氢氧化钠溶液，试回答：
（2）要配制所用的9.8%的稀硫酸应取多少毫升98%的浓硫酸？（小数点后保留一位）
如图是市场销售的一瓶浓硫酸的部分标签，现要用9.8%的稀硫酸中和50g16%的氢氧化钠溶液，试回答：
（2）要配制所用的9.8%的稀硫酸应取多少毫升98%的浓硫酸？（小数点后保留一位） |
某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．