Question

（2009?遂宁）将40.0g 溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液与60.0g碳酸氢钙溶液混合，恰好完全反应．
已知氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应的化学方程式为：2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O试计算：
（1）生成的碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数求出参加反应的氢氧化钠的质量，并根据方程式计算出生成碳酸钙的质量；二者恰好反应，所以反应后溶液是碳酸钠溶液，据方程式求出碳酸钠的质量，并据溶质的质量分数求解．

解答：解：反应的氢氧化钠的质量是40.0g×10.0%=4g
设生成碳酸钙的质量为x，生成碳酸钠的质量为y      
2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O
80                 106   100
4g                  x     y

80

4g

=

106

y

            x=5.3g

80

4g

=

100

y

            y=5.0g
所以反应后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数是：

5.3g

40.0g +60.0g-5.0g

×100%≈5.6%
答：（1）生成碳酸钙5.0g；
（2）反应后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数约是5.6%．

点评：掌握方程式的计算，根据题目所给数据可知，计算结果要保留小数点后一位数字，并能依据具体化学反应分析所得溶液的质量，从而正确的计算溶质的质量分数．