Question

1．将12.8克由CuSO₄和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体．干燥后称得5.2克．求原混合物中CuSO₄和Fe各为多少克？

Answer 1

分析 根据反应可以假设两种情况分析固体的质量可能是铜，也可能是铁和铜的混合物进行计算．

解答 解：此题分两种情况：
一、假设硫酸铜过量：由于硫酸铜过量，因此铁完全反应，而且最后的剩余物只有铜，故5.2g为铜的质量，
设产生5.2g的铜需要铁的质量为x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
x               5.2g
铁的质量为4.55g，因此原硫酸铜的质量就为12.8-4.55=8.25（g），则其中铜元素的质量为：8.25g×$\frac{64}{160}$×100%=3.3g，故不可能有5.2g的铜出现，因此假设不成立；
二、假设铁过量：由于铁过量，因此剩余的5.2g固体为铁和铜的混合物，
设硫酸铜的质量为x，反应铁的质量为y，生成铜的质量为z
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160        64 
 y    x        z
$\frac{56}{y}$=$\frac{160}{x}$=$\frac{64}{z}$
y=$\frac{56x}{160}$
z=$\frac{64x}{160}$
则$\frac{56x}{160}$+$\frac{64x}{160}$=5.2g   
x=8g 因此铁的质量为12.8g-8g=4.8g
故答案为：原混合物中含有硫酸铜质量为8g，铁的质量为4.8g．

点评 本题考查了金属和盐溶液的反应，难度较大，根据反应的程度分两种情况讨论计算得出结论即可．