Question

将一定量铁粉加入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，向 滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成不可能为（________）

选项	滤渣	滤液
①	铜和银	Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
②	银	Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
③	铜和银	Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
④	银	AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
⑤	铜和银	AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2
⑥	铁、铜和银	Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Zn（NO3）2

Answer 1

⑤⑥
分析：利用金属的活动性强弱关系，判断金属铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中发生反应的情况；由于反应情况与所加入铁粉的量密切相关，因此通过固体的成分的检验或滤液成分的检验，对所得固体或所得溶液的组成进行判断．
解答：滤出的固体滴加稀盐酸没有明显现象，说明所得固体中不含铁粉；则⑥的结论错误；
加入的铁粉完全反应，则反应所得固体中一定含有金属活动性最差的金属银；如果完全置换混合溶液中的银离子后，还有铁粉，则铁粉继续与硝酸铜反应而置换出铜，所以所得固体也可能为银和铜的混合物；
滤液成分的判断：滤液中一定有不参加反应的Zn（NO₃）₂和生成的Fe（NO₃）₂
A、一定量的铁粉可能恰好完全置换出银，滤渣为银，溶液中一定有Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂；也可能置换出部分银，则溶液中一定有：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂；
B、一定量的铁可能完全置换出银，接着置换铜：则溶液中一定没有硝酸银，铜若完全被置换，则溶液中一定有：Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂；若铜部分被置换，则溶液中一定有：Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂；则可判断⑤的情况一定不会出现；
综合分析以上结论可知⑤⑥为不可能的组合；
故答案为：⑤⑥
点评：本题主要考查学生运用金属与盐的混合溶液发生反应时，反应的顺序由金属活动性从弱到强依次进行，即先置换出活动性最差的金属，最后置换出活动性最强的金属．