题目内容
工业上镀铜车间的废水中常含有氯化铜和盐酸，大自然中学化学兴趣小组的学生想测定其中两种成分的含量，以确定其处理方案，于是集取了200mL的废水，向其中加入熟石灰进行中和处理，实验过程及处理数据如下．（假设氯化铜溶液为中性）
（1）上述反应的化学方程式为 ；
（2）根据加入熟石灰质量列出求解第二次生成沉淀的质量（x）的比例式 ；
（3）第一次加入熟石灰后蓝色溶液中的溶质是 ；
（4）该废水中氯化铜的质量分数为 ；
（5）第二次实验后，将得到的不饱和溶液蒸发5g水，所得溶液溶质质量分数是 ；
（6）若想将实验用废水完全转化为氯化铜溶液，蒸发结晶再利用，至少需向其中加入氧化铜的质量是 ．
| 凌浩同学 | 月月同学 | |
| 取废液的质量 | 100g | 100g |
| 加入熟石灰的质量 | 7.4g | 14.8g |
| 加入熟石灰后现象 | 溶液呈蓝色中性，无不溶物 | 溶液呈无色中性，有蓝色沉淀． |
（2）根据加入熟石灰质量列出求解第二次生成沉淀的质量（x）的比例式
（3）第一次加入熟石灰后蓝色溶液中的溶质是
（4）该废水中氯化铜的质量分数为
（5）第二次实验后，将得到的不饱和溶液蒸发5g水，所得溶液溶质质量分数是
（6）若想将实验用废水完全转化为氯化铜溶液，蒸发结晶再利用，至少需向其中加入氧化铜的质量是
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）向废液中加入熟石灰时，氢氧化钙先和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钙再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙；
（2）由表中数据可知，中和稀盐酸需要的氢氧化钙质量是7.4g，和氯化铜反应的氢氧化钙的质量为：14.8g-7.4g=7.4g，根据反应的氢氧化钙的质量可以计算第二次生成沉淀的质量；
（3）第一次加入熟石灰后，氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，这时蓝色溶液中的溶质是氯化铜和氯化钙；
（4）根据氢氧化钙的质量可以计算氯化铜的质量，进一步可以计算该废水中氯化铜的质量分数；
（5）根据氢氧化钙的质量可以计算反应生成的氯化钙的质量，进一步可以计算将得到的不饱和溶液蒸发5g水，所得溶液溶质质量分数；
（6）根据反应的氢氧化钙的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算需要氧化铜的质量．
（2）由表中数据可知，中和稀盐酸需要的氢氧化钙质量是7.4g，和氯化铜反应的氢氧化钙的质量为：14.8g-7.4g=7.4g，根据反应的氢氧化钙的质量可以计算第二次生成沉淀的质量；
（3）第一次加入熟石灰后，氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，这时蓝色溶液中的溶质是氯化铜和氯化钙；
（4）根据氢氧化钙的质量可以计算氯化铜的质量，进一步可以计算该废水中氯化铜的质量分数；
（5）根据氢氧化钙的质量可以计算反应生成的氯化钙的质量，进一步可以计算将得到的不饱和溶液蒸发5g水，所得溶液溶质质量分数；
（6）根据反应的氢氧化钙的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算需要氧化铜的质量．
解答：解：（1）氢氧化钙和稀盐酸、氯化铜反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，Ca（OH）2+CuCl2═Cu（OH）2↓+CaCl2．
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，Ca（OH）2+CuCl2═Cu（OH）2↓+CaCl2．
（2）设氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，生成氯化钙的质量为y，反应的氯化铜质量为z，
Ca（OH）2+CuCl2═Cu（OH）2↓+CaCl2，
74 135 98 111
7.4g z x y
=
=
=
，
x=9.8g，y=11.1g，z=13.5g，
故填：
=
．
（3）第一次加入熟石灰后蓝色溶液中的溶质是CuCl2、CaCl2．
故填：CuCl2、CaCl2．
（4）该废水中氯化铜的质量分数为：
×100%=13.5%．
故填：13.5%．
（5）设稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙的质量为m，稀盐酸中氯化氢的质量为n，
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
74 73 111
7.4g n m
=
=
，
m=11.1g，n=7.3g，
所得溶液溶质质量分数为：
×100%=22.2%．
故填：22.2%．
（6）设需要氧化铜的质量为a，
CuO+2HCl═CuCl2+H2O，
80 73
a 7.3g
=
，
a=8g，
故填：8g．
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，Ca（OH）2+CuCl2═Cu（OH）2↓+CaCl2．
（2）设氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，生成氯化钙的质量为y，反应的氯化铜质量为z，
Ca（OH）2+CuCl2═Cu（OH）2↓+CaCl2，
74 135 98 111
7.4g z x y
| 74 |
| 7.4g |
| 135 |
| z |
| 98 |
| x |
| 111 |
| y |
x=9.8g，y=11.1g，z=13.5g，
故填：
| 74 |
| 7.4g |
| 98 |
| x |
（3）第一次加入熟石灰后蓝色溶液中的溶质是CuCl2、CaCl2．
故填：CuCl2、CaCl2．
（4）该废水中氯化铜的质量分数为：
| 13.5g |
| 100g |
故填：13.5%．
（5）设稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙的质量为m，稀盐酸中氯化氢的质量为n，
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
74 73 111
7.4g n m
| 74 |
| 7.4g |
| 73 |
| n |
| 111 |
| m |
m=11.1g，n=7.3g，
所得溶液溶质质量分数为：
| 11.1g+11.1g |
| 100g+14.8g-9.8g-5g |
故填：22.2%．
（6）设需要氧化铜的质量为a，
CuO+2HCl═CuCl2+H2O，
80 73
a 7.3g
| 80 |
| a |
| 73 |
| 7.3g |
a=8g，
故填：8g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
下列物质在氧气中燃烧，现象描述正确的是（ ）
| A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 |
| B、硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| C、木炭在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成有刺激性气味的气体 |
| D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 |
下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
现代社会对能源的需求量越来越大．下列图示中，对环境有污染的发电方式是（ ）
A、 太阳能发电 |
B、 风能发电 |
C、 水能发电 |
D、 火力发电 |
客运汽车在行使中发现漏油，司机采取的措施正确的是（ ）
| A、用火机检查什么地方漏油 |
| B、加快行使速度赶到修理厂修理 |
| C、顾客下车后再寻找漏油之处 |
| D、顾客做稳不要随便走动 |
查资料可知，在化学反应中元素化合价升高的物质做还原剂．焊接无缝钢轨、定向爆破常伴有反应：2A1+Fe2O3
A12O3+2Fe，该反应可放出大量的热，此反应中还原剂是（ ）
| ||
| A、A1 |
| B、Fe |
| C、Fe2O3 |
| D、A12O3 |