Question

4．要测定矿石样品中Fe₂O₃的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（　　）

• A． 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色
• B． 实验中通入CO的质量为2.4g
• C． 生成CO₂的质量为2.4g
• D． 铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数为80%

Answer 1

分析 A、氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧化碳，玻璃管中的固体由红色逐渐变黑；
对于B、C、D三个选项可以通过化学方程式来进行求算，然后做出判断．

解答 解：A、氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧化碳，玻璃管中的固体由红色逐渐变黑，故错误；
B、根据题意结合化学方程式可以知道减少的质量应该为氧元素的质量，即为10g-7.6g=2.4g，故可以据元素的质量守恒可以知道反应中每个一氧化碳分子得到一个氧原子而变成二氧化碳分子，故可以求出一氧化碳的质量为：$\frac{2..4g}{16}$×28=4.2g；但是在实验过程中，由于一氧化碳是可燃性气体，若混有空气则可能发生爆炸，所以加热前要先通入一氧化碳，所以实际消耗的一氧化碳要大于4.2g，故错误；
C、根据B的分析可以求出反应过程中生成二氧化碳的质量为：2.4g+4.2g=6.6g，故错误；
D、根据B的分析可以求出消耗氧化铁的质量为：2.4g÷$\frac{16×3}{160}$=8g，故氧化铁的质量分数为：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，正确；
故选D．

点评 学会分析化学反应中元素的变化情况，并能够利用元素守恒来解答题目，纯铁是银白色金属，但是铁粉呈现黑色，氧化铁是红色粉末．