Question

学习酸碱盐的化学性质时，同学们将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中时，发现先产生了气泡，然后才产生蓝色沉淀．对此意外现象，同学们进行了实验探究：
（1）同学甲联想到氢氧化钠空气中很容易变质，于是进行了如下实验：取少量的氢氧化钠溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到

 

现象，甲同学得出的结论是正确的．对于该瓶氢氧化钠溶液，他又设计了一个实验证明该瓶试剂中含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质，请你帮他完成下列实验方案．

实验步骤	实验现象	结论
取该溶液少量，滴加过量的   溶液		该瓶试剂中含有氢氧化钠和碳酸钠
再向上层清液中滴加   试液	变为红色

（2）同学乙认为硫酸铜溶液中要显酸性才能由此现象，他进行了

 

实验，证明了自己的观点．同时上网查阅资料进行证实，发现除了硫酸铜还有硫酸亚铁等物质也显酸性．
（3）同学丙经过反思认为在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因

 

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Answer 1

考点：实验探究物质的性质或变化规律,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：（1）取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入适量稀盐酸，看是否有气体生成；主要看物质中是否含有碳酸钠，即测定碳酸根的存在，所以用钙离子来验证碳酸根的存在，并除去碳酸根离子，再利用酚酞试液测定氢氧根离子的存在即可；
（2）根据铁的活动性处于氢之前，可与酸发生置换反应放出氢体氢气；根据反应中产生了氢气的事实，可推测溶液呈酸性解答；
（3）根据浓硫酸的物理性质和化学性质两方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

解答：解：
（1）由于变质后生成碳酸盐，所以就是检验碳酸盐的存在．取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，证明氢氧化钠变质；
根据实验结论：该氢氧化钠溶液已变质，说明其中含有碳酸钠，所以要检验是否含有碳酸根即可，又因为第二步中需要检验是否含有氢氧根，而碳酸钠也显碱性，所以第一步加入的试剂不仅要验证出有碳酸根离子，还需要除去碳酸根离子，所以加入试剂氯化钙即可，因为氯化钙显中性，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠也显中性，所以加入氯化钙，如果有白色沉淀生成，说明有碳酸钠存在，即已经变质；将上述步骤所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加酚酞试液，如果变红，说明溶液显碱性，即含有氢氧化钠，说明部分变质；
（2）由于溶液与铁反应产生了气体氢气，可推测硫酸铜溶液呈酸性；
（3）浓硫酸需要密封保存的原因是有吸水性．
答案：
（1）有气泡产生

实验步骤	实验现象	结论
取该溶液少量，滴加过量的 氯化钙溶液	产生白色沉淀	该瓶试剂中含有氢氧化钠和碳酸钠
再向上层清液中滴加 酚酞试液	变为红色

（2）把铁放入硫酸铜溶液中，产生了气体氢气
（3）有吸水性

点评：解答本题的关键是在验证变质的氢氧化钠中是否含有氢氧化钠时，不能直接用酚酞试液，因为碳酸钠也显碱性，应该先把碳酸钠检验并除去后再加入酚酞试液；除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质；要理解该装置图中每一步的用途．