Question

20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表． 则下列叙述正确的是（　　）

实验 序号	水的 质量（g）	加入NaCl 的质量（g）	溶液的 质量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

• A、①所得溶液的溶质质量分数为20%
• B、②中所得溶液是饱和溶液
• C、③④溶液的溶质质量分数相等
• D、20℃时10g水最多能溶解4gNaCl

Answer 1

分析：A、根据溶质质量分数的计算公式：

溶质质量

溶液质量

×100%；
B、根据第三次实验可推出第二次实验是否饱和；
C、根据饱和溶液的质量分数的计算公式进行计算即可；
D、根据第三次实验可推出20℃时10g水最多能溶的质量．

解答：解：A、①所得溶液的溶质质量分数为：

2

12

×100%=16.7%，故A错误；
B、根据第三次实验可推出10g水中加入3g氯化钠并没饱和，还能继续溶解，故B错误；
C、根据③④实验可知溶液都已经饱和，10g水中只溶了3.6g氯化钠，所以质量分数都是：

3.6g

13.6g

×100%，所以质量分数相等，故C正确；
D、根据第三次实验可推出20℃时10g水最多能溶的质量为3.6g，故D错误．
故选C．

点评：通过回答本题知道了溶液是否饱和的判断方法和溶液的溶质质量分数的计算方法．