Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，恰好完全反应．请计算（计算结果保留1位小数）：
（1）产生CO₂的质量为______g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析题中反发生的变化可知，由于二氧化碳气体的放出变化后烧杯中的反应剩余物的质量减小，减小的质量即放出二氧化碳气体的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，使用质量分数计算公式求出鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数；
解答：解：（1）根据质量守恒定律，结合图象的数值可知生成二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g；
（2）设该鸡蛋壳中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    4.4g

x=10g
该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数=×100%≈66.7%
故答案为：（1）4.4；（2）答：该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数约为66.7%；
点评：根据质量守恒定律：石灰石与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，知识解决此题的关键；