题目内容
12．洁净的空气对人类的健康至关重要．但随着工业的发展，空气污染也逐渐加重，请你提出一条改善空气质量的建议大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等．分析 根据空气污染主要是由于化石燃料的大量使用，产生大量的有害气体和烟尘，对空气造成污染，据此进行分析解答．
解答 解：空气污染主要是由于化石燃料的大量使用，产生大量的有害气体和烟尘，对空气造成污染，因此要减少含化石燃料的使用，进一步开发利用新能源，大力植树造林严禁乱砍滥伐森林等．
故答案为：大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等．
点评 环境、能源已经成为社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为中考的热点之一．
练习册系列答案
相关题目
3．下列物质由分子构成的是（ ）
| A． | 氨气 | B． | 氯化钠 | C． | 金刚石 | D． | 汞 |
20．某课外兴趣小组为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水），实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=240g，Y=269.4g
（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数？（结果保留至0.1%）．（2、3小题写出计算步骤．）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 | 30 |
| 所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 | X |
| 反应后烧杯内的剩余物/g | 109.8 | 129.8 | 99.8 | Y |
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=240g，Y=269.4g
（2）该铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）计算第四次实验反应后溶液中溶质的质量分数？（结果保留至0.1%）．（2、3小题写出计算步骤．）
7．下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 检验一瓶气体是否为CO2 | 将燃着的木条伸入瓶中 |
| B | 除去CaO中的CaCO3 | 加入足量的水溶解、过滤 |
| C | 鉴别石灰水和NaOH溶液 | 加入适量的碳酸钠溶液 |
| D | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
燃气灶能效标准已于2015年4月1日正式实施，这标志着与市民生活息息相关的燃气灶具进入节能时代．如图是一款燃气灶的示意图：
1．有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是ABC．
A．空气的组成 B．质量守恒定律 C．水的组成 D．酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的
是C（填标号）．
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度没有达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
③参加反应的氧气质量为8g．
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO； ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2； ③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图2所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：
①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是DCBA（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？氮化镁不纯．
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：
④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气活泼，镁大多与氧气反应．
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是ABC．
A．空气的组成 B．质量守恒定律 C．水的组成 D．酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的
是C（填标号）．
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度没有达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
③参加反应的氧气质量为8g．
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO； ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2； ③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图2所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：
①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是DCBA（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？氮化镁不纯．
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：
| 实验操作和实验现象 | 实验结论 |
| 将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝 | 产物中含有氮化镁 |
7．下列实验操作不正确的是（ ）
| A． |  滴加液体 | B． |  熄灭酒精灯 | C． |  洗涤试管 | D． |  检查装置气密性 |