题目内容
3.6g炭粉在一定量的氧气中燃烧(二者都已完全反应)，若把反应后所得气体通过足量的石灰水，发现剩余气体为5.6g．参加反应氧气的质量是多少？
答案：6.4g#6.4克
解析：
解析：
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解：依题意知 m(CO)=5.6g其 
m(混合气体)=5.6g＋4.4g=10g 依据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为 10g－3.6g=6.4g 答：消耗氧气为 6.4g． |
中的m(C)=3.6g－2.4g=1.2g
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某学习小组对炭粉与氧化铜高温反应产物中气体的成分进行研究．【猜想】
①气体产物全部是CO2②气体产物是
若猜想①成立，则碳和氧化铜高温反应的化学方程式为：
【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
【查阅资料】氮气不与碳、氧化铜产生反应，可用来隔绝氧气．
【实验】
| 操作步骤及实验现象 | 简答 |
| ①称取8g氧化铜与2g碳粉均匀混合，放入重48.4g的玻璃管中，按上图装置连接 | / |
| ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 | 其目的是 |
| ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水变浑浊的化学方程式为： |
| ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为56.0g | / |
【结论】根据数据处理结果，得出猜想