Question

15．某学习小组欲测得某工业区周围的空气中二氧化硫气体的含量．以下是他们的操作过程．
（1）取样：因测定实验要在另一间没有污染的实验室中进行，请你设计一个收集空气样品的方法将一个集气瓶装满水拿到工业区周围，把水到掉，然后盖上玻片．
（2）按如图所示装置将取得的气体进行实验，装置C的作用是测量吸收酸性气体后余下气体的粗略体积．请写出其在A装置中反应的主要化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）小刚同学在正确操作后，发现所测二氧化硫的含量有误差，请分析产生误差的可能原因是样品中含有二氧化碳（写出其中一点）．

Answer 1

分析 （1）本题是取工业区周围空气，只要不引进气体气体即可；
（2）用氢氧化钠与酸性气体反应，从而达到吸收酸性气体的目的，用量筒间接的测量剩余的气体；
（3）根据氢氧化钠也会与二氧化碳反应进行分析．

解答 解：（1）本题关键是用一个真正的空器具来取工业区周围的空气，方法很多，如：A．使用注射器　B．使用装满水的瓶子，进入实验室后倒去水，用干布擦净　C．使用气囊　故答案为：将一个集气瓶装满水拿到工业区周围，把水倒掉，然后盖上玻片　
（2）氢氧化钠是一种碱，可以与酸性气体反应，从而达到吸收酸性气体的目的；用量筒量出从B排出的水的体积，即是吸收酸性气体后余下气体的体积；氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水．故答案为：吸收样品中的酸性气体；测量吸收酸性气体后余下气体的粗略体积； SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（3）氢氧化钠也会与二氧化碳反应，所以产生误差的可能原因是：样品中含有二氧化碳．
故答案为：（1）将一个集气瓶装满水拿到工业区周围，把水倒掉，然后盖上玻片；
（2）测量吸收酸性气体后余下气体的粗略体积； SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（3）样品中含有二氧化碳．

点评 本题是以化学实验室为依托而设计的集思维开放、内容开放、结论开放为一体的综合性开放试题，是一道难得的好题，既能考查学生的理解能力、总结能力、迁移能力，又能培养学生的创新思维．