Question

80g质量分数为36.5%的盐酸与50g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）．
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数．
（2）将20g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由参加反应盐酸的质量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求得该大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）根据加水稀释时对溶液中溶质的质量不产生影响，由20g质量分数为36.5%的盐酸中溶质HCl的质量与所稀释成溶液的质量分数10%的比计算出稀释后溶液的质量，稀释前后溶液的质量差为需要水的质量．

解答：解：（1）设50g大理石中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
x    80g×36.5%

100

x

=

73

80g×36.5%

x=40g
大理石中碳酸钙的质量分数=

40g

50g

×100%=80%
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为y
20g×36.5%=y×10%
y=73g
需要水的质量=73g-20g=53g
答：（1）大理石中碳酸钙的质量分数为80%；（2）将20g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是53g．

点评：解答本题时需要注意：80g为稀盐酸的溶液质量，而根据化学方程式的计算所使用的必须为纯净物的质量，因此不能直接使用溶液质量进行计算．