题目内容

在Fe溶液中混有少量的杂质，若要除去杂质，下列方法中合适的是　　　

[　　]

A.先加入适量盐酸，再加入适量硫酸

B.先加入适量硫酸钠溶液，再加入适量氯化钾溶液

C.先加入适量硫酸铁溶液，再加入足量氯化钡溶液

D.先加入适量氯化钡溶液，再加入适量硫酸铁溶液

答案：D
解析：

D


练习册系列答案
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13、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
①图1中标示的物质属于金属材料的有
①②④
（填序号）．
②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的
延展
性．
③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是
铝与氧气反应表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
．
（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
①如图中Y所代表的金属是
Cu
（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Mg＞Fe＞Cu
；
（3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．该方法不能制得金（Au）是因为
反应物中不含有金元素
；
II．“药金”是
合金
（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
稀盐酸（或稀硫酸）
除去．
（4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
实验操作 实验现象 结论
I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
氢氧化钠溶液
（填试剂名称）．
有气泡产生（或固体减少）
 仅除去铝
II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）．
 证明含有铁
III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
10、在Fe（NO3）3溶液中混有少量的AgNO3和Ba（NO3）2 杂质，为了除去杂质得到纯净的Fe（NO3）3溶液，下列方法正确的是
（　　）
在Fe（NO3）3溶液中混有少量的AgNO3和Ba（NO3）2 杂质，为了除去杂质得到纯净的Fe（NO3）3溶液，下列方法正确的是
（　　）
A．先加适量Fe2（SO4）3溶液，再加适量BaCl2溶液
B．先加适量BaCl2溶液，再加适量Fe2（SO4）3溶液
C．先加适量Na2SO4溶液，再加适量KCl溶液
D．先加适量盐酸，再加适量的硫酸
在Fe（NO3）3溶液中混有少量的AgNO3和Ba（NO3）2 杂质，为了除去杂质得到纯净的Fe（NO3）3溶液，下列方法正确的是
（ ）

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